7款热销零食被曝含致癌物！快看看你家孩子吃过吗？

吃是孩子的头等大事，可接二连三被曝光的食品安全问题，着实让 *** 亲们焦虑不已。

这不，就在昨天，小编从网刷到#多个薯片品牌被检出含致癌物#的消息：

根据新闻报道，此次试验从线上线下挑选了15款国内外知名品牌薯片，经过专业质检公司检测发现，有7款薯片中2A类致癌物丙烯酰胺含量高于欧盟设定的基准水平值（750μg/kg）。其中盐津铺子、三只松鼠、董 *** 三款薯片的丙烯酰胺含量超过了2000μg/kg。

丙烯酰胺广泛存在于油炸、烘焙以及需要经过高温加热的含碳水的食物中，除了薯片，在炸薯条、爆米花、炸鸡、蛋糕等孩子们爱吃的零食中，也能见到它的身影。

虽然少量摄入丙烯酰胺不会造成严重危害，但如果长期摄入，或摄入过量，就可能腐蚀皮肤， *** 眼睛，损伤神经 *** 、婴儿早期发育和男 *** *** 健康，甚至引起中毒，产生神经中枢障碍及肝损伤。

所以包括薯片在内的各类零食，一定要谨慎给娃吃。尤其是含有以下成分的零食，给娃买时要千万小心！

01含有这些成分的零食，尽量别给孩子吃

没有零食的童年，是不完整的。那如何才能让孩子们既体验到吃零食的快乐，又不被零食中的“坏分子”伤害到呢？

除了前面提到的丙烯酰胺，小编再给大家扒一扒零食中其他常见的几种有害物质，家长们在给娃选零食时，一定要避开它们。

1、亚硝酸盐

说起亚硝酸盐，大家应该都不陌生。它的毒 *** 很强，一次 *** 食入0.2~0.5g就能引起中毒，一次 *** 食入3~5g可致死。

0.5g是多少？和一粒 *** 丸差不多大，就是两个手指肚能捏起来的那点点粉末，就能放倒一个人。

2、反式脂肪酸

反式脂肪酸是在食物加工过程中产生的一种对 *** 健康有弊无利的脂肪酸，主要是植物油在精炼或反复煎炸的过程当中，产生的化学结构式（在反式脂肪酸中，双键碳原子链接的2个氢原子不在一个平面上）。

长期食用含有反式脂肪酸的食物，会对心脏和血管 *** 健康产生危害。

有研究证实，心肌梗死的发生率与反式脂肪酸的摄入量密切相关，另外，随着反式脂肪酸的摄入量增多，发生糖尿病的风险也逐渐增加。

• 儿童长期摄入含反式脂肪酸的食物，很容易引起肥胖，甚至影响生长发育。此外，长期摄入反式脂肪酸，还会影响儿童对必需脂肪酸的吸收，对视网膜、中枢神经 *** 和大脑功能发育不利！
• 
  
• *** 或哺乳期的妇女，过多摄入含有反式脂肪酸的食物，不仅会影响自身的心血管健康，也会对胎儿或婴儿的健康产生不利影响。

识别它也很简单，比如配料表中如果有氢化植物油、代可可脂、人造奶油、起酥油、植物奶油、人造酥油等，都可能含有反式脂肪酸。

说了这么多，相信你已经迫不及待想知道，到底哪些零食可以给娃吃。别急，干货来啦！

02零食选择标准

我们不反对孩子吃零食，但要吃得健康，下面这份零食选购指南，一定要收好。

低钠

孩子摄入过多的钠，会加重 *** 负担，甚至可能会对 *** 造成损伤。

一般来说，7~24月龄婴幼儿的钠摄入应不超过350~700mg/d，也就是每天不超过0.9~1.8g盐。这些需要的钠量，母乳、配方奶和辅食都可以满足需求，也就是说，不需要额外添加盐或钠了。

2~5岁儿童钠适宜摄入量不超过1200mg/d，即每天不超过3g盐。

大家可以看食品包装袋后面营养成分表中“钠”这一栏。

根据《预包装食品营养标签通则(GB 28050-2011）》的规定，只有含钠≤120mg/100g （固体）或100ml （液体）的食物才可以称为低钠食品。

随手拍了一下家里的零食，这钠含量，可真的不低啊！

低糖

食物中额外添加的糖，因为不含任何营养素，所以被称为“空白能量”，真的没营养！

这些糖的摄入不仅会增加婴幼儿 *** 的风险，也增加婴幼儿额外的能量摄入，增加儿童期、成年期肥胖的风险，并相应增加2型糖尿病、心血管疾病的风险。

除了我们听说的白砂糖、蔗糖等，还得注意穿了“马甲”的其他糖，比如麦芽糖、半乳糖、乳糖、果葡糖浆、浓缩果汁、葡萄糖、蜂蜜等。

含糖≤5g/100g （固体）或100ml （液体）的才能称为低糖食品，我们可以通过查看配料表和营养成分表辨别，一般来说配料表中糖越靠前，说明含糖量越高。

低脂肪

摄入过多脂肪，容易导致孩子肥胖，肥胖不光是导致很多疾病的罪魁祸首，还可能引起儿童 *** 早熟，所以一定得把它扼杀在摇篮里。

含脂肪≤3g/100g (固体)或≤1.5g/100ml (液体) 的食物才能称为低脂食品。

这里一定要再提醒几句：有些厂家“很聪明”，他们会在营养标签中，用每30g、70g中含有的营养成分来标注，乍一看好像没过量，但你换算成每100g的含量，那差距可就大了去了！

以下图为例，实际每100g脂肪含量高达33g，糖含量为5g，那绝就不是低脂食品啦~

少添加剂

配料表中各成分基本是按照含量高低排序的，所以成分越简单、天然成分越多越好。

那我们如何判断哪些是添加剂呢？

我也给大家罗列了一下，供参考。

说了这么多理论知识，但可能很多宝妈们实在没时间看那么细，所以，我们直接整理了一份儿童零食红黑榜，方便大家直接收藏和保存。

03吃零食的注意事项

知道了零食怎么选，你以为就可以放心给孩子吃吃吃了？

当然不行！

在这之前，吃零食的注意事项我们也得搞搞清楚。

• 零食更好安排在2次正餐之间，比例，上午9~10点一次，下午3~4点一次；
• 零食的份量要小，不要影响正餐；
• 睡前半小时不吃零食，尤其是甜食；
• 1岁以下的宝宝不要吃坚果，4岁以下的宝宝不要吃整颗坚果，而且吃的时候，一定要有大人看护，小心呛噎风险；
• 吃零食的时候要安静，不要逗引孩子，否则也容易引发呛噎；
• 吃完零食，尤其是甜食后，要及时漱口或者刷牙，降低 *** 的发生几率。

最后再提醒一点，零食虽好，但给娃吃的时候也一定要适量哦，小心过犹不及，变成小胖纸，再想减肥下来就比较难啦......

参考资料：

<1> 《中国儿童青少年零食指南》（2018版）.

<2> 《食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）.

<3> 《预包装食品营养标签通则》（GB28050-2011）.

<4> 中国营养学会官网.

<5> 中国疾病预防控制中心营养与食品研究所.中国食物成分表（第2版）.

生物 *** 全部知识点回顾

高中化学有机化学基础易忽略知识点，期中考前看看

引言

1、1828年，维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵( NH4CNO)通过加热可直接转变为有机物——尿素(NstrongCONstrong)(注意尿素的结构式)

2、对化合物进行分类是以元素组成为基础的

3、区分有机化合物与无机化合物的依据：组成、结构、 *** 质和变化

4、利用溴的 *** 溶液或 *** 溶液的褪色反应检验分子中是否存在不饱和键，利用醛基的还原 *** 反应来测定尿样中是否含有葡萄糖

5、高分子材料的改 *** 可以在原料阶段进行，也可以在生成高分子的同时进行，还可以在生成高分子化合物之后再进行修饰。从而使得高分子材料可以具有一般有机化合物所没有的 *** 能

认识有机物

1 P2 碳元素在自然界中的含量较少，在地壳中所占质量分数仅为 0.087%

2 P5 苯环不属于 *** 团

3 P6 CO、CO2、strongCO3、碳酸盐、氢氰酸及其盐、氰 *** 及其盐、CaC2、SiC 等虽含有碳元素，但依其组成和 *** 质将它们归为无机化合物

4 P7 仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今仅有两种：strongO、strongO2

5 P7 碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定了含碳元素化合物庞大“家族”

6 P7 键角、重结晶法、蒸馏法、萃取法

9 P17 含有杂质的工业乙醇的蒸馏

10 P18 重结晶选择溶剂的原则：①杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去 ②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大

11 p18 *** 的重结晶：①粗 *** 全溶后再加入少量蒸馏水② *** 结晶时，温度不是越低越好(温度越低，其溶解度越小)③ *** 作过程：加热溶解 趁热过滤 *** 结晶

12 P18 *** 为白色片状晶体， *** 和 *** 均是食品防腐剂

13 P19 萃取时，常用的与水不互溶的 *** 有硅胶、氧化铝、活 *** 炭

17 P19 用粉笔分离菠菜叶中的色素

18 P20 元素定量分析的原理，元素分析只能确定实验式

19 P20 测定相对分子质量(式量)最精确、快捷的 *** ：质谱法

20 P21 鉴定有机物结构的物理 *** ：质谱、 *** 光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱

21 P21 质荷比：分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值

22 P22 氢原子具有磁 *** ，氢原子的“化学位移”

23 P23 X射线晶体衍射技术用于有机分子结构的测定

24 P23 蒸馏时，要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点相差约 30℃

25 P25 维生素A 的分子结构

26 P17 研究有机物一般要经过的几个基本步骤：分离、提纯 元素定量分析，确定实验式 测定相对分子质量，确定

分子式 波谱分析，确定结构式

烃与卤代烃

1 P26 石油的主要组成元素是碳和氢

2 P26 有机反应的特点：反应缓慢、反应产物复杂、反应常在 *** 中进行

3 P28 部分烷烃、烯烃的沸点和相对密度：烷烃、烯烃的密度均小于水

4 P30 1，3－丁二烯的 1，2－加成和 1，4－加成是竞争反应，取决于反应条件

5 P31 顺－2－ *** 和反－2－ *** 化学 *** 质基本相同，物理 *** 质不相同

6 P32 乙炔的实验室制取中，为减缓电石和水的反应速率，常用饱和食盐水而不直接用水，且用 *** 铜溶液除去杂质

7 P33 乙炔在氧气中燃烧放热，温度高达 3000℃，可用氧炔焰来 *** 或切割金属

8 P33 炔烃分子中不存在顺反异构现象

9 P34 原油的分馏及裂解、萘、蒽

17 P40 如何区分己烷、1－己烯和邻 *** 三种物质？

18 P41 常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体

19 P41 溴乙烷是无色液体，沸点 38.4℃，密度 *** 大，难溶于水

20 P42 用酸 *** *** 溶液检验溴乙烷与 *** /乙醇溶液的反应产物乙烯时，在 *** 溶液前加一个盛水的装置是为了溶解挥发出来的乙醇蒸气，防止影响乙烯气体的检验

21 P42 氟利昂的 *** 质

22 P43 卤代烃在消防上被看做最有效的灭火剂(如：CCl4 不能燃烧)

23 P45 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳的氧化物

24 P45 氯仿是一种常用的 *** (CHCl3)

25 P45 家庭使用的天然气主要成分是 CH4，液化石油气主要成分是 C3H8

烃的含氧衍生物

1 P49 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，是因为醇羟基中 氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在氢键，这也是醇可与水以任意比混合 的原因(醇分子中羟基数越多越易溶于水)

2 P49 使用苯之前需用金属钠除掉苯中少量的水分

3 P50 乙醇和钠的反应属于取代反应

4 P51 实验室制取乙烯(乙醇的消去反应)，实验装置及步骤，(温度计应 *** 液面 以下，酒精灯上有一个网罩，可使温度迅速升高至 170℃)副反应：在 140℃时，乙醇分子间脱水生成 ***

5 P51 乙醇能被酸 *** *** 溶液氧化：

5CH3CstrongOH ＋4 KMnO4 ＋ 6strongSO4==2K2SO4 ＋ 4MnSO4 ＋ 5CH3COOH ＋ 11strongO

5CH3CstrongOH ＋ 4MnO4－＋ 12H＋=4Mn2＋＋ 5CH3COOH ＋ 11strongO

6 P52 有机物的氧化、还原反应

7 P52 乙醇也能被酸 *** *** 溶液氧化

8 P52 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀 *** ，若不慎沾到皮肤，应用酒精清洗

9 P52 纯净的苯酚是无色晶体，长时间放置会被空气中氧气氧化为粉红色

10 P53 往苯酚水溶液中加入 NaOH 溶液和 *** 溶液后的变化

11 P53 苯酚具有弱酸 *** ，俗称石炭酸，不能使指示剂变色，往苯酚钠溶液中通入二氧化碳只生成 NaHCO3，不生成 Na2CO3

酸 *** ： *** ＞甲酸 ＞醋酸 ＞碳酸 ＞苯酚 ＞HCO3－

12 P54 在苯酚分子中，苯酚影响了与其相连羟基的活 *** (如：能与 NaOH 反应)，羟 基也影响了苯环(如：苯酚与饱和溴水的反应)

13 P54 苯酚与饱和溴水的反应灵敏，无副反应发生，且溴只取代邻位与对位上的氢 原子

14 P54 苯酚酸 *** 比乙醇强(乙醇并无酸 *** )

15 P54 苯酚广泛运用于制造酚醛树脂、染料、医 *** 、 *** 等，化工 *** 和炼焦工业 的废水中常含有酚类物质，这些物质是被控制的水污染之一

16 P56 *** 是最简单的醛，为无色、有 *** *** 气味的气体，易溶于水，它的水溶液—— *** (35%－40%)具有杀菌、防腐 *** 能。 *** 的原子都在同一平面

17 P56 苯 *** 、肉桂醛的结构简式

18 P57 如何制取银氨溶液及其化学方程式(离子方程式)

27 P63 酯化反应装置图 碳酸钠在酯化反应中的作用

28 P *** 三颈烧瓶装置图

29 P65 引进碳碳双键、卤原子、羟基的 ***

30 P65 消除 *** 团的 *** 、 *** 团的转变、增加 *** 团个数以及改变 *** 团位置的 ***

31 P66 卡托普利为血管紧张素 *** ，临床上用于治疗高血压和充血 *** 心力衰竭， 以 2－甲基丙烯酸()为原料

32 P67 2－氯－1，3－丁二烯( )是制备氯丁橡胶的原料，双键上的氢原子很难 发生取代反应 Cl

33 P70 *** (三 *** 酯)是临床上常用的抗心率失常 *** 。以丙烯为原料制 的。

生命中的基础营养化学物质

1 P72 *** 需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素、水

2 P74 油脂是油和脂肪的统称，是皂化反应，工业上用来 *** 肥皂

8 P75 高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，叫做钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的 普通肥皂

9 P75 高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，叫做钾肥皂，又称软肥皂，常用作理发店、医 院和汽车洗涤用的液体皂

10 P75 鱼油的主要成分是 EPa(二十碳五烯酸)和 DHA(十二碳六烯酸)

11 P76 肥皂在水中能电离出 Na＋和 ROO－，在 ROO－原子团中，极 *** 的－COO－部分易 溶于水，叫做亲水基，而非极 *** 的烃基－R 部分易溶于油，叫做憎水剂，具有 亲油 *** ，肥皂与油污相遇时，亲水基的一端溶于水中，而憎水剂的一端则溶 于油污中

12 P77 生物柴油就是利用可再生的动植物油脂为原料，与甲醇或乙醇在酸或碱的催 化及高温下进行反应，或在温和条件下用酶催化反应生成的高级脂肪酸甲酯 或高级脂肪酸 ***

13 P77 不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变 成半固态的脂肪。这一过程称为油脂的氢化，也称为油脂的硬化。这样制得 的油脂叫人造脂肪，通常又叫硬化油

14 P79 糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，可分为单糖、低聚 糖和多糖

15 P79 糖类化合物由 C、H、O 组成，大多数符合通式 Cm(strongO)n，最早被称为“碳水 化合物”，并不是所有的糖类都符合，符合的也不一定是糖类

16 P79 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，无色晶体，有甜味，易溶于水，稍溶于 乙醇，不溶于 ***

17 P80葡萄糖用于制镜业，糖果制造业，还可用于医 *** 工业。静脉注射葡萄糖可迅 速补充营养

18 P80 纯净果糖为无色晶体，但它不容易结晶，通常为黏稠的液体，易溶于水、乙 醇和 ***

19 P80葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，互为同分异构体，都能被银氨溶液和 新制氢氧化铜溶液氧化，但果糖不能被溴水氧化，而葡萄糖可以

20 P82 蔗糖为白色晶体，易溶于水，较难溶于乙醇，是重要的甜味剂，包括日常使 用的白糖、红糖，水解成一分子果糖、一分子葡萄糖

21 P82 麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，水解成两分子葡萄糖

22 P82 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，麦芽糖有还原 *** ，能与银氨溶液、新制氢氧 化铜反应，而蔗糖不能

23 P83淀粉是绿色植物光合作用产物，大量存在于植物 *** 、根和块茎中，无嗅无 味的粉末状物质，不溶于冷水，遇碘显蓝色

24 P83 淀粉颗粒在热水中膨胀破裂，一部分溶解在水里，一部分悬浮在水中，形成胶状淀粉糊，这一过程为淀粉的糊化作用

25 P83 淀粉是重要的食品工业原料，用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒，也是 *** 片 中的赋形剂

26 P83 纤维素是自然界中分布最广泛的一种多糖，白色、无嗅无味的具有纤维状结 构的物质。化学 *** 质稳定，一般不溶于水和 *** 。棉、麻的纤维大量用 于纺织工业，一些富含纤维素的物质，如木材、麦秆、蔗渣等是造纸的原料。纤维素酯化后的产物，如硝酸纤维素和醋酸纤维素也是化工原料，用于制造 塑料、油漆等

27 P86 天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外，一般都能溶于水，而难溶于乙醇、 ***

28 P86 氨基酸分子是两 *** 化合物

29 P88 任何一种蛋白质分子在天然状态下均具有独特而稳定的结构，这是蛋白质分子结构中最显著的特征

30 P *** 少量的盐能促进蛋白质溶解，当向蛋白质溶液中加入盐溶液达到一定浓度时 ， 反而促使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用称为盐析。是一 个可逆过程，采用多盐析和溶解，可以提纯分离蛋白质

31 P *** 蛋白质变 ***

32 P90 1965 年 9 月 17 日，世界上之一个人工合成的蛋白质——牛胰岛素在中国诞 生了

33 P91 酶的催化作用的特点：条件温和，不需加热、专一 *** 、高效 ***

进入合成有机高分子化合物时代

1 P98 有机高分子化合物的相对分子质量一般高达 104－106，低分子有机物的相对分 子质量在 1000 以下

2 P98 高分子化合物的相对分子质量只是个平均值，不是明确的数值，是由各种分 子质量不等的同系物组成的化合物

3 P98 高、低分子有机物在物理、化学 *** 质上都有较大差别

4 P100 链节、聚合度

5 P102 含两个 *** 团的单体缩合聚合物呈现为线型结构

6 P102 合成纤维锦纶－66 是由己二酸 HOC(Cstrong)4COOH 与 *** strongN(Cstrong)6Nstrong 缩聚成的线型结构聚合物

7 P104 合成材料分为：合成高分子材料、功能高分子材料、复合材料，“三大合成材料”“塑料、合成纤维、合成橡胶

8 P104 聚氯乙烯：无色、硬质、耐热 *** 差 用途：制成雨衣、拖鞋、桌布、管材、板材

9 P105 聚乙烯(线型结构)制成的塑料可反复加热熔融：热塑 *** 塑料 酚醛树脂(网状结构)制成的塑料补课反复加热熔融：热固 *** 塑料

10 P105 高压聚乙烯，相对分子质量较低，低密度聚乙烯 ；低压聚乙烯，相对分子质量叫高，高密度聚乙烯

11 P105 线型结构的聚乙烯可以用物理 *** 将其转变为网状结构的聚乙烯 ，以增加强 度

12 P105 不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜等作食品包装材料

13 P106 高分子化合物都具有一定的弹 ***

14 P106 高压聚乙烯：食品包装袋 低压聚乙烯：瓶、桶、板、管与棒材

15 P107 微生物降解高分子：如聚乳酸可用于手术缝合线、 *** 物缓释材料、购物袋 、 食品包装袋光降解材料：如加入光敏剂的聚乙烯可用于农用地膜、包装袋

16 P107 酚醛树脂：

17 P108 2，4，6－三羟甲基苯酚 ：

18 P108 具有网状结构的高分子受热后不能软化或熔融 ，也不能溶于任何溶剂，酚醛 树脂用于绝缘、隔热、难燃、隔音材料，如烹饪器具的手柄等

19 P108 合成高分子材料的三类结构：线型结构、支链型结构、网状结构(体型结构)

20 P109 天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝、麻 化学纤维：①人造纤维：以木材为原料经化学加工

②以石油、天然气、煤和农副产品为原料，聚合反应制成

21 P109 维纶：吸湿 *** 好，被称为“人造棉花“，是因为含羟基

22 P109 涤纶：对苯二甲酸乙二醇酯纤维(注意其结构及合成 *** )

23 P110 顺式聚 1，3－丁二烯

顺丁橡胶由顺式聚 1，3－丁二烯与 *** 等混炼而成，硫化剂的作用：打开双键，

以－S－S－键状顺丁橡胶的线型结构连为网状结构(硫化程度越高，强度越大，弹 *** 越差)

24 P111 天然橡胶(顺式聚异戊二烯)、杜仲胶(反式聚异戊二烯)

25 P112 硅橡胶：由二甲基二氯硅烷【(CH3)2SiCl2】经水解后缩聚再交联制成

26 P113 两种或多种单体共同聚合而成的产物为共聚物

27 P115 聚乙炔膜具有半导体 *** 质

28 P116 淀粉 葡萄糖 乳酸 聚乳酸

29 P120 以 *** 进行萃取对环境 *** 有害

30 P120 制取环氧乙烷的 *** 。

淀粉的结构、老化与抗 *** 淀粉

备考丨高中化学常考的35个理论知识+31个必背规律汇总

今天给大家整理了高中化学常用常考的35个理论知识+31个必背规律(大小 *** 必会)!希望对大家有所帮助，提高复习效率。欢迎转发收藏!

35个理论知识

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、简式相同的有机物：① CH:C2strong和C6H6② Cstrong:烯烃和环烷烃 ③ CstrongO: *** 、乙酸、甲酸甲酯 ④ Cnstron *** O:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体( *** H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如之一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素 *** 质越活泼，其单质的 *** 质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.

12、含有非较 *** 键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非较 *** 分子，如O3是较 *** 分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、Castrong等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸 *** 氧化物，但CO、NO等不是酸 *** 氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸 *** 氧化物不一定与水反应：如SiO2.

18、金属氧化物一般为碱 *** 氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸 *** 氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸 *** 氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + strongO.

19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子 <亚铁离子。

26. 同种原子间的共价键一定是非极 *** 键，不同原子间的共价键一定是极 *** 键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。

28.单质分子中一定不含有极 *** 键（臭氧除外）。　

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对于双原子分子，键有极 *** ，分子一定有极 *** (极 *** 分子);键无极 *** ，分子一定无极 *** (非极 *** 分子)。

31个必背规律

1.离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子2+ 等>；

(5)是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4 ***

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰 *** 电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- + 2Al3+ + 3strongO = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的 ***

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

例：电解KCl溶液：

2KCl + 2strongO == strong↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平：2KCl + 2strongO == strong↑ + Cl2↑ + 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的 ***

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境（酸 *** 或碱 *** ）；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：

Pb + PbO2 + 2strongSO4 = 2PbSO4 + 2strongO

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸 *** 环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2strongO

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2strongO -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的 *** 有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化 ***

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例：I2 +SO2 + strongO = strongSO4 + 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸 ***

14.能形成氢键的物质

strongO 、NH3 、HF、CH3CstrongOH

15. *** （乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小， *** 的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的 *** 的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4( *** )—是最强的酸。

18.熔点更低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点更高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度更大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸 *** 的强弱：乙二酸 >甲酸 > *** >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸 *** （不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、strongO及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、strongO和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、 *** 发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNstrongO）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，

*** 的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + strongCO3

反应式为：

HCHO +4OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2strongO

26.胶体的聚沉 *** ：

(1)加入电解质；

(2)加入电 *** 相反的胶体；

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30. *** 含水约占 *** 质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

*** 化学热门考点分解透析：考点6 选考有机化学基础

「学霸养成」RJ高中化学必修二第17讲—基本营养物质

高中生物知识点总结（史上最全）

高中化学300个知识盲点汇总，快自测一下

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！

1、钝化现象：铁、铝在冷的 *** 或 *** 中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 *** 反应。

2Fe + 6strongSO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6strongO

钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓 *** 、 *** ，在离子方程式中拆开， *** 不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有 *** 电子。

5、 *** 与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的 *** 溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱 *** 但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼 *** 依次减弱。故， *** 与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难 *** ，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊 *** ：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 *** 小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变 *** 是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱 *** 氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱 *** 氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸 *** 氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸 *** 氧化物（如strongO、CO、NO）。
20、酸 *** 氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱 *** 氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化 *** ：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原 *** ：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气体， *** 、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓 *** 反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容 *** 硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制 *** :在AgNO3溶液中加入稀 ***
AgNO3 + NH3.strongO = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀 *** ：AgOH + 2NH3.strongO =Ag(NH3)2 OH + 2strongO ,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + strongO + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2strongO
28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+strongO==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸 *** 强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + strongO --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸 *** 强于苯酚。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、 *** 分子式为P4、分子晶体，故12.4g *** 含有磷原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 strongO =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2strongO+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+strongSiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度更大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数更高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化 *** 的反应。 2strongS+SO2=2strongO+3S
39、元素的气态氢化物和它的更高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物， *** 能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3strongO = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密封贮运 *** 或者是 *** ，是因为铁和铝不能与 *** 和 *** 反应。错，不是不反应，钝化是 *** 和 *** 把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是 *** 。2Al + 2NaOH + 2strongO = 2NaAlO2 + 3strong↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。
48、铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外 *** 铁轨、定向 *** 。
49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中 *** 在最下面,上面铺层氯酸钾,中间 *** 根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属 *** 强弱的判断 *** ：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）更高价氧化物对应水化物的碱 *** 强弱。（一定是更高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉更高价）

（3）单质的还原 *** 或离子的氧化 ***

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般 *** 出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
52、电化学的考点主要集中几点：

（1）判断谁做负极、正极

（2）离子移动方向

（3）发生什么反应

（4）电流移动方向

（5）电子移动方向

（6）转移电子数目

（7）正负极方程式

（8）氢氧燃料电池

（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）

（10）精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与 *** 反应：Si+2NaOH+strongO==Na2SiO3+2strong(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、 *** 能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 strongO(l)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、 *** 反应，比如考题中说将二氧化硫通入 *** 溶液中可生成亚 *** 钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与 *** 反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂 *** 失效的原理方程式：漂 *** 的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成 *** 和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+strongO=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
*** 、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 ( *** kun) +strongO这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）
70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的strong。例如：全国 *** 题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．strong B．CO C．C6H12O6 D．C12strong2O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(strong)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4strongO==Fe3O4+2strong
73、木炭与 *** 、 *** 均生成二氧化碳。C+2strongSO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2strongO；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2strongO
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的 *** 中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确 *** 选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用 *** 的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到 *** 原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、 *** 等。

79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4） *** 和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同， *** 水轻，故颜色在上层，下层物色，而 *** *** 重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。
82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀 *** 反应中加 *** 铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。

（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。

（2）在酸 *** 条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=strong↑总反应 Fe+2H+=Fe2++strong↑

（3）在中 *** 或者是弱酸 *** 条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2strongO+O2+4e-=4OH-

2Fe+2strongO+O2=2Fe(OH)2 （或）4Fe(OH)2+O2+2strongO=4Fe(OH)3（4）应该说 *** 主要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2strongO石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=strongO+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。

（4）碳酸钡与 *** 反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5） *** 铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误， *** 铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4strongO（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + strongO

（8）（错误，这个题之一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国 *** 真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量 *** ：Al3+ + 4NH3?strongO = AlO2- + 4NH4+ + 2strongO（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于 *** ）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3strongO_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2strongO = Na＋＋OH－＋strong↑（错误，亲们之一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + strongO + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋strongO＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+strongO（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往 *** 中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2strongO（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08 *** 题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出 *** 与 *** 反应生成一摩尔水，不是中和热，因为 *** 溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（1） *** 物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如strong(g)＋1/2O2(g)====strongO(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡 *** 的AgBr， *** 的AgI。
*** 、亚 *** 根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +strongO=SO4 2- +2HCl ，亚 *** 根离子没反应完全，又和反应产物 *** 会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚 *** 根共存，会氧化成 *** 根离子也可能会有气体生成）

90、 *** 选择题：将二氧化硫通入酸 *** *** 溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白 *** 。（错误，是利用 *** 具有强氧化 *** ）

91、钠 *** 专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。
*** 、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如 *** 真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物—— *** ——氯化钠（钠来自于固体钠），通过 *** 与 *** 恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用， *** 铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑 *** 与盐的反应。比如钠投入 *** 铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀 *** 溶液，记住是将 *** 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东 *** 题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏 *** 题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+strongO+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+strongO+CO2↑

（1）向浓 *** 中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +strongO +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +strongO +CO2 (气体）

101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。

102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出

103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化合物。

106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白 *** 。
107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。

108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白 *** ，使 *** 溶液褪色是利用二氧化硫的还原 *** 。

109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2strongO=strongSO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。
110、PH<5.6，才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。

111、 *** 不能干燥氨气、 *** 、碘化氢气体。
112、记住几个常见的 *** 盐：明矾（很重要，十二水 *** 铝钾）重晶石（ *** 钡）绿矾（七水 *** 亚铁）胆矾（五水 *** 铜）芒硝（十水 *** 钠）
113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误，参考114）
114、氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法 *** 印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如果做离子方程式06-08年 *** 真题，这个点大概考了至少3次）

115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2strongO + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱 *** 电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸 *** 电解质：负极：2strong - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸 *** 条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸 *** 条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2strongO + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2strongO

（3）若氢氧燃料电池为碱 *** 电解质：负极：2strong - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱 *** 条件下不可以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2strong - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2strong+4OH- -4e- = 4strongO正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2strongO + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸 *** 还是碱 *** 电解质，然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）

116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱 *** 如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原 *** 也相似）。
118、酸 *** ：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3strongO近中 *** ：2MnO4- + 3SO32- + strongO == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱 *** ：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + strongO有3种情况。
119、 *** 与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2strongO=2MnSO4+2strongSO4+K2SO4
120、标准状况下，33.6 L *** 中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）

121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中 *** ）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱 *** 电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）负极：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7strongO 正极：2O2+4strongO+8e-=8OH- 总方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO32－+3strongO记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2strongO + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸 *** 电解质呢,还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）负极：CH4+2strongO-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）正极：2O2+8H++8e-=4strongO（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）总CH4+2O2=CO2+2strongO

123、医用酒精；通常为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体 *** 质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂 *** 。
128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓 *** 反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓 *** 与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）

129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3strongO = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2strongO=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

131、氨气与 *** 气体，产生白烟，可用于检验氨气， *** 题眼。
132、氨：分子构 *** ：三角锥形，二氧化碳：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

134、氨气与 *** 气体，产生白烟，可用于检验氨气， *** 题眼。
135、氨：分子构 *** ：三角锥形，二氧化碳：直线型。

136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属 *** 越弱的氢化物稳定 *** 越差。

138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年 *** 重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；（2012年重庆 *** 选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化 *** 试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）

145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010 *** 化学重庆卷）

146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其更高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（2013山东 *** ）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生 *** ，则A为氟气。（2013年广东 *** ）

152、电化学专题知识：电解池

（1）电解池中惰 *** 物质作电极，电极不介入反应。（石墨、铂等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）

（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于 *** g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）

原电池：（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））

（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）

（3）氢氧燃料电池，记住通式。

（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：（1）牺牲阳极的阴极保 *** （原电池原理），让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼 *** 较强的金属做负极。

（2）外加电流的阴极保 *** （电解池原理），让被保护金属做阴极。外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年 *** 题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2正2strongO + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是strongSO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2strongSO4=2PbSO4+2strongO （放电、充电）负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2strongO充电：阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－阳极：PbSO4＋2strongO-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－

153、木炭与 *** 、 *** 均生成二氧化碳。C+2strongSO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2strongO；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2strongO（条件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07 *** 天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中 *** ，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱 *** ，(NH4)2SO4（ *** 铵）溶液显酸 *** 。（电化学 *** 也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。

157、 *** 重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸 *** 溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱 *** 溶液时，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸 *** 溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱 *** 越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国 *** 原题的知识点）

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行）
1 *** 、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。（ *** 中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）

165、 *** 氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融） *** 题出过选择题，要知道 *** 氢钠水溶液显酸 *** 。

166、盐类水解的应用：（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的 *** 防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓 *** 中再加水稀释。（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸 *** 。（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向）（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱 *** 增强，去油污能力增强。（6）泡沫灭火器的原理： *** 铝和碳酸氢钠，双水解的应用。（7）某些挥发 *** 酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液： *** 铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为 *** 、 *** 不挥发，不可能得到氢氧化铝和 *** 。

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙。（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚 *** 钠溶液得到 *** 钠， *** 亚铁得到 *** 铁。（3）盐溶液水解生成难挥发 *** 酸时，一般得到原物质。如 *** 铜。盐类水解生成易挥发 *** 酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。（4）氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。（盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成）

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中 *** 。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱 *** 。（谁弱显谁 *** ）
169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸 *** 。（谁强显谁 *** ）中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸 *** 。
170、常温时，0.1moll-的 *** 溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，（解释，0.1moll-的 *** 溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-

173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（ *** 注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2
（ *** 考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒）质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒）实质：（水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,strongCO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(strongCO3)）

174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱溶液比如： *** ，之一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以之一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及）同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小 *** 氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较之一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。
177、反应热的计算：△H ＝生成物总能量-反应物的总能量△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：（2011重庆 *** ）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为

160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=（280+160×3-330×6重点）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：（2010全国课标 *** 题）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ）电离吸热
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(变化的)/初始量

179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸 *** 大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱 *** 越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。

180、（模拟题分析）25 ℃，某浓度的 *** 、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b

分析： *** 中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸 *** *** 褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。
185、溴乙烷 *** 的水溶液取代， *** 醇溶液消去。
186、检验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入 *** 溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4） *** （5）加入稀硝酸酸化（6）加入 *** （氯化银白色溴化银浅 *** 碘化银 *** ）

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。
188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）
*** 、乙酸 *** 几个重点：（1）加入顺序：先加乙醇，再加 *** （加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。（2）可逆反应（3）长导管作用：导气兼冷凝。（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 （5）饱和Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸 *** 的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6） *** 作用：催化剂和吸水剂

190、银镜反应需要你水浴加热。

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。
1 *** 、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰到 *** 团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）

195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把 *** 写在卷子上，然后对照 *** ，之一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照 *** 题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果之一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让 *** 练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密 *** （碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密 *** 良好）并不是检验气密 *** 这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。

196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。 *** 与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。

197、 *** 蛋气味的气体 *** 。
198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水 *** ）氮气———氧化氮— *** （溶于水硝酸）氨气——一氧化氮—— *** （溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水 *** ）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸） *** ——二氧化硫——三氧化硫（溶于水 *** ）
2strongS+3O2=点燃=2strongO+2SO2（O2过量）
2strongS+O2=点燃=2strongO+2S（O2不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水 *** ） *** 有时候会忘记 *** 这种气体的连续氧化。（考题出过）

199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇 *** 显 *** ，都属于有机物的显色反应。

200、区分聚合度，链节、和单体。

201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的 *** 是( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D. *** 运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的 *** 品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、 *** 应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。

209、 *** 足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2strongO
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2strongO *** 少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下 *** 气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。
n(strongS)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：strongS+NaOH==2NaHS+strongO
0.2mol strongS与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+strongO
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年 *** 题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；

212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸 *** 。

213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和 *** 混合溶液中， *** 的电离大于铵根的水解，溶液呈碱 *** 。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说 *** 确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)试题分析：
A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸 *** ，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。

214、
0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的 *** 溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确 *** 。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）

216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD ） (非常重要的 *** 题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸 *** ，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。

217、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。
218、制备氯气，常混有 *** 气体，除杂用饱和食盐水，然后 *** 干燥。

220、氯仿： *** 。
221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入 *** 溶液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。

229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸 *** 的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、溶解度的测定
230、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸 *** ； ⑥乙酸 *** 的水解．
231、高锰酸根在强酸 *** 条件下被还原成锰离子，在弱酸 *** 、中 *** 至中度碱 *** 时得到二氧化锰，在强碱 *** 时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）

232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机 *** 大题）。

233、植物油是脂肪酸的 *** 酯，酯水解得到 *** 、脂肪酸。（2011广东 *** 知识点）

234、有机主线： *** 质——结构—— *** 团。

234、有机主线： *** 质——结构—— *** 团。
235、乙醛、乙醇都能被酸 *** *** 氧化成乙酸，故都能褪色。

235、乙醛、乙醇都能被酸 *** *** 氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示）
237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）
238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 *** 旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能 *** 旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；
239、 *** 的用途：萃取剂、灭火剂， *** 。

240、有机 *** 团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀 *** 的条件）
241、卤素的引入：
1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键

239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在 *** 水溶液生成乙醇， *** 醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关系必须清晰）
240、 *** 与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代 *** 上的邻或对位。（ *** 经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。

241、 *** 铵加入蛋白质是盐析， *** 铜假如蛋白质是变 *** 。（ *** 铜是重金属盐溶液）

242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有还原 *** ，麦芽糖具有醛基。

244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。

245、缩聚反应 *** 团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－Nstrong，缩聚形成肽键（3）苯酚与 *** 的缩聚，生成酚醛树脂。

246、2009四川 *** 考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。

247、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）
248、2013年福建 *** 题：检验铵根离子时，往试样中加入 *** 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱 *** 物质，蓝色用来检验酸 *** 物质，而且石蕊试纸用来检验 *** ,次氯酸等是不行的 *** 腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化 *** 使它变回无色。

249、溴苯密度 *** 大。（用水就可以区分苯和溴苯）
*** 、（2013江苏 *** 题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D）
A．向某溶液中加入稀 *** ，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈 *** ，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀 *** ，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚 *** 盐溶液或者是亚 *** 根，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈 *** ，不一定是钾盐也可能是 *** ，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出 *** 火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原 *** 气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、 *** 、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。

251、检验碳酸根的 *** （话术）：取样，加入稀 *** ，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）

257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和 *** 团异构。
258 *** 团氨基会与 *** 反应：strongN-CstrongCOOH+HCL→COOH-CstrongNH3CL
259、酯类碱 *** 条件下生成盐与醇。
260、 *** 答题时，题中问的是 *** 团还是含氧 *** 团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认真）

261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建 *** 题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建 *** 题
263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。）
2 *** 、蛋白质具有胶条的 *** 质。
265、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两 *** ，能与酸、碱反应生成盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）

267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异 *** 等。
268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。

270、只有羧基与碳酸氢钠反应。
271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）

272、蔗糖不是有机高分子化合物。
273、酯类物质，在碱 *** 条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与 *** 反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔 *** 反应的时候出错）

277、苯不能使溴的 *** 溶液褪色。

278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。

279、常见共价键数目（特殊物质）： *** ：
31g *** 所含共价键为1.5NA。 *** 的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。

278、晶体溶沸点判断：（1）一般情况下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。

278、碱 *** 氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱 *** 氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、 *** 中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化二铁。磁 *** 氧化铁为四氧化三铁。
281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷（发生海水中）
284、水华：同赤潮（发生淡水中）
285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞

278、如何鉴别 *** 和溴单质，通过加压的 *** ，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为 *** ，因为存在 *** 和四氧化二氮的转化。
279、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。
280、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 *** 、 *** 、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（D ）
A.白、红、白 B.红、黑、红
C.红、红、白 D.白、黑、白总结：酸加入石蕊试纸上：浓 *** ：变红 *** ：先变红后褪色（强氧化 *** ） *** ：先变红后变黑稀硝酸：变红（只表现酸 *** ）

278、 *** 也可以使碘化钾试纸变蓝。（ *** 溶于水生成硝酸）
279、常温下， *** 式量大于46，因为存在 *** 和四氧化二氮的转化。
280、电解质和非电解质都是化合物。
281、水：V字型
282、酸 *** 越强，PH值越小。碱 *** 越强，PH越大。
283、胶体不是电解质。
284、胶体不带电、胶体粒子可带电。
285、胶体聚沉：加电解质溶液；或加入与胶粒袋相反电荷的另一种胶体；或加热。
286、C数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。
287、在分子晶体中，如惰 *** 气体，不含有共价键。
288、电离：带异种相等电荷。
2 *** 、水解：同种等量电荷。

278、证明沉淀完全的 *** 作:将沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。
279、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。
280、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
281、制备晶体过程：加热浓缩、 *** 结晶，过滤。（背下来）

278、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
279、制备晶体过程：加热浓缩、 *** 结晶，过滤。（背下来）
280、推断题：常温下为液体：一般都是水。
281、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol。
282、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底。
283、测中和热用到环形玻璃棒
284、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。
285、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气；棕色烟为铜和氯气，棕 *** 烟为铁和氯气。（教材知识点，很重要，推断题会有）

278、检验装置气密 *** ：将导管 *** 水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
279、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。
280、植物油：主要成分是高级脂肪酸与 *** 形成的酯。
281、食用白糖的主要成分为蔗糖。

278、常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中 *** 。

278、氯化铁只能存在酸 *** 溶液中。
279、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用 *** 除去杂质气体

278、硅酸凝胶具有强的吸附 *** ，可用来作吸潮干燥剂279、解答电解液恢复问题，基本思路是，出什么，加什么。280、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化比初始量。化学平衡常数一定是末状态量乘积。

330、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：（2011年全国 *** 题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸 *** 环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸 *** ，CO2也是酸 *** 气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32- +2H+===strongO +CO2↑331、双水解Al3+ + 3AlO2- + 6strongO = 4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3strongO = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330这个题）

339、下列实验 *** 作中错误的是（　c　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考 *** 考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A．分液 *** 作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏 *** 作时，需要将温度计水银球 *** 到支管口处，故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．

342、蒸馏 *** 作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液 *** 作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）

344、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入 *** 溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。

345、离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）

346、氢氧化铝是两 *** 氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、 *** 等。（ *** 题中经常考的氢氧化铝溶于过量的 *** ，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）

347、铝热反应原理可以应用在生产上，例如 *** 钢轨等。

348、 *** 是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。

349、芒硝，十水 *** 钠的俗称。

350、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（ C ） A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．蛋白质 361、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA。（错误）解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。362、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。（正确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA 。（正确） 只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题

3 *** 、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变 *** 。（不可逆）365、将二氧化硫通入 *** 溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是（C）A.氯气B.氨气C.二氧化碳D. *** 解析：A.氯气Cl2+SO2+2strongO=2HCl+strongSO4,strongSO4与 *** 生成 *** 钡沉淀 B.氨气 2NH3+SO2+strongO=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与 *** 生成亚 *** 钡沉淀 C.二氧化碳不能 CO2+strongO+BaCl2不能生成碳酸钡和 *** .后两者反应.不可弱酸制强酸.D. *** SO2 +2strongS =3S (沉淀）+2strongO365、将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成。解析：CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + strongO = BaCO3 + 2 HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应。（SO2一样的）加入NH3，方程式CO2 + BaCl2 + strongO + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4ClSO2 + BaCl2 + strongO + 2 NH3 =BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl

366、酯水解有两种情况：1、酸式水解；2、碱式水解
1、酸式水解生成酸和醇。
2、碱式水解生成醇和盐。
367、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。

368、可以用酸 *** *** 除去乙烷中混有的乙烯吗？解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷。注意：不能用 *** 除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。（乙烯使酸 *** 高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸 *** *** 氧化成二氧化碳和水）。

369、用点燃法检验乙醇、苯、 *** 。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、 *** 不能燃烧

370、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀 *** 至溶液成强酸 *** （错误）不能加入过量的 *** ，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。

371、 *** 标况下是液体。

372、S和P4（ *** ）不溶于水，微溶于酒精，易溶于 *** 。387、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；388、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。3 *** 、制备气体的现象：（总结）与 *** 反应生成 *** *** 气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（1）与 *** 反应生成 *** *** 气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（漂白 *** ）（2）与 *** 反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。（3）与碱溶液反应且加热时产生 *** *** 气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
373、(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
374、若某单质具有延展 *** ，则它一定是金属。（错误，石墨也具有延展 *** ）

贵族淀粉的崛起与突围

所谓“淀粉”是指植物储备的营养物质，它贮存于植物的 *** 、块茎及根里。植物中的叶绿素利用太阳光能把二氧化碳和水合成为葡萄糖，葡萄糖在磷酸化酶的作用下，把两个α-D-葡糖糖分子缩合成麦芽糖，麦芽糖再进行缩合，形成淀粉。

在所有淀粉中，马铃薯淀粉具有颗粒径大、黏 *** 大、糊化温度低、透明度高、吸水力强、微量元素含量高等优点，因此，业界将马铃薯淀粉赞誉为淀粉中的“贵族”。

眼下，正是北方地区马铃薯淀粉加工如火如荼的生产季节，淀粉 *** 也在节节攀升。借着生产的气势和热度，我们来追忆一下马铃薯淀粉这一“贵族淀粉”在国内波澜壮阔的发展史。

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据资料记载，我国最早的马铃薯淀粉加工可追溯到 *** 战争期间。大约1937年-1938年间，日本人在黑龙江讷河、依安、明水建了三家马铃薯淀粉厂，采用当时国际上较为先进的半机械化马铃薯淀粉加工技术。这是中国最早的马铃薯淀粉加工厂，也是当时全国仅有的几家马铃薯淀粉加工企业。

但真正深刻影响我国马铃薯淀粉产业实现现代化精深加工的是上世纪九十年代初在宁夏和 *** 建成的两大“龙头企业”。

1990年，中国从波兰引进了马铃薯淀粉加工生产线，在宁夏西吉县创建了“傻傻集团”。在随后的10多年时间，该集团为马铃薯淀粉加工行业培养了一大批专业人才，大多数为工艺技术专家。今天，依然有很多傻傻集团的“毕业生”活跃在马铃薯淀粉加工行业。

19 *** 年，国内马铃薯淀粉行业的“黄埔军校”——华欧淀粉公司在 *** 自治区和林格尔县创建。1996年，华欧淀粉公司在国内首家从瑞典 *** 引进了两条全旋流、全自控、全密闭、全不锈钢的世界 *** 马铃薯淀粉加工设备。尔后，华欧淀粉公司凯歌猛进，引领中国马铃薯淀粉加工业快速发展。在这期间，华欧淀粉公司培养了一大批掌握工艺技术、掌握马铃薯淀粉机械设备制造、掌握淀粉企业管理的人才。现在，从华欧“毕业”的这批 *** 已成为华北地区马铃薯淀粉机械制造、马铃薯淀粉企业管理等领域的中流砥柱。

2010年之后，在西北、华北及东北地区， *** 低廉、成熟可靠的国产马铃薯淀粉生产线已经实现了大批量的推广使用。近年来，国内部分企业竞相开发出更大规模的生产线，单线产能更大可达到日产200-300吨马铃薯精淀粉，有力地推动了中国马铃薯淀粉加工产业快速的向规模化、集约化方向发展。

目前，全国 *** *** 的马铃薯淀粉加工企业有：新疆的天山雪；青海的威思顿；甘肃的宏达、祁连雪、蓝天、鑫喜；宁夏的华尔晶、利华、福宁广业；陕西的卓立成； *** 的华欧、薯元康、蒙森薯业、欣邦薯业、亿丰、亿茗农业；河北的泓辉、百顺源、鑫华、富鑫、万博、三力食品；黑龙江的北大荒等。

现在，我国所产的马铃薯淀粉颜色洁白，并伴有晶体状光泽，气味温和，理化指标及工业应用 *** 能佳，现在被广泛应用于食品、医 *** 、石油化工、造纸、纺织、饲料、发酵、铸造、建材等工业领域。

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马铃薯淀粉之所以能成为淀粉中的贵族，因为其具有其它淀粉所不具备的六大特点。

1.大颗粒 *** 。马铃薯淀粉的粒径一般为35~105微米，比玉米淀粉、木薯淀粉、豌豆淀粉和小麦淀粉的粒径都要大。

2.高黏度 *** 。淀粉的黏度取决于其支链淀粉的聚合度，马铃薯支链淀粉的含量高达79% 以上，因此，其糊浆黏度非常高。

3.低糊化温度 *** 。木薯淀粉的糊化温度为65℃，甘薯淀粉的糊化温度为80℃，玉米淀粉的糊化温度为72℃，马铃薯淀粉的糊化温度为 *** ℃，在三大薯淀粉及玉米淀粉中糊化温度更低。

4.高透明度 *** 。马铃薯淀粉的颗粒大且结构不够紧密，在淀粉中加入热水时能够使其完全膨胀、糊化，从而使糊浆变得透明。此外，影响马铃薯淀粉糊浆透明度的原因是其化学分子结构式中有缩合的磷酸基及不具有脂肪酸。马铃薯淀粉本身结构松散，在热水中能完全膨胀、糊化，糊浆中几乎不存在能引起光线折射的未膨胀、糊化的颗粒状淀粉，譬如玉米、小麦等淀粉的糊浆一般呈白色混浊，这种白色混浊的产生就是因为淀粉的分子结构中所含有脂肪酸造成的。

5.强吸水 *** 。淀粉都具有一定的吸水能力，并且其吸水能力随着温度的变化而发生相应的改变。马铃薯淀粉的含水能力非常高，在适当的温度和环境条件下，马铃薯淀粉膨胀时可以吸收比其自身的质量多398倍~598倍的水分。

6.品味温和。马铃薯淀粉味道温和，基本无 *** *** ，没有玉米淀粉、小麦淀粉、豌豆淀粉那样典型的谷物味。

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尽管马铃薯淀粉是不可否认的淀粉中的王者，但在科技竞争日益发达且激烈的今天，马铃薯淀粉行业面临着替代品介入、产品创新欠缺、环保治理严峻等多方面的压力。

因此，业界同仁认为，马铃薯淀粉加工在追求产量与品质的同时，也要不断地进行产品创新。

据介绍，欧美国家已经开发出了一系列的马铃薯淀粉深加工产品，譬如有变 *** 淀粉和淀粉衍生物，包括糊精、有机酸、氨基酸、果葡萄糖浆、维生素、化工原料等20多个门类， 2000余种产品。

毋庸置疑，不断创新和精深加工是马铃薯淀粉发展的必然趋势。据测算，用传统工艺把马铃薯加工成淀粉，可增值1倍，若用现代科学技术进行精深加工，做成乳酸可增值3倍；生产高吸水 *** 树脂可增值8倍；生产环状糊精可增值20倍；生产生物胶增值在60倍以上。由此可见，马铃薯淀粉具有非常高的开发价值和广阔的市场前景。

未来，我国马铃薯淀粉的整个生产形态还要从追求量的生产转向个 *** 化定制，从生产型制造转型成服务型制造，从初级要素投入向知识 *** 要素投入转变，并赋予马铃薯淀粉更多的科技含量，从而衍生更多品类的市场需求新型产品。同时，有业界人士指出，马铃薯变 *** 淀粉是工业的“味精”，是长线产品，是永远不会衰落的行业。

文/土豆记者

作者简介：土豆记者，资深媒体人，自媒体大V，马铃薯产业的观察者、报道者。已出版《薯界风云人物》、《薯光·印象格瑞得》、《薯界风云·马铃薯淀粉产业激荡发展三十年》等作品。

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